Question

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數一定增大

Answer 1

D

解析試題分析：有圖像可知X、Y是反應物，Z是生成物。當反應進行到0.4s時達到平衡。各種物質的物質的量濃度變化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化學方程式是3X＋Y2Z。正確。B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為（0.2－0.1）mol/L÷0.4s="0.25" mol·L^－1·s^－1_．正確。C．增大壓強，物質的濃度增大，所以正逆反應速率均增大。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，反應物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以化學平衡會向氣體體積減小的方向移動，即平衡向生成Z的方向移動。正確。D．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應。若為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小；若為吸熱反應，則化學平衡常數增大。錯誤。
考點：考查化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響的知識。