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反應(yīng)C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)

B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>

C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大

D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

解析試題分析：A、壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┗瘜W(xué)，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；C、保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D、保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體的濃度均未改變，所以反應(yīng)速率不變，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查條件對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．增加O₂的濃度能加快反應(yīng)速率

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n molNO
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④　　

B．②④　　　

C．①③④　　　

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥