在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關系如右圖所示。下列分析一定正確的是
| A．正反應速率：a點小于b點 |
| B．c點處反應達到平衡 |
| C．d點和e點處的n(N2)不一樣 |
| D．若其他條件不變，在773 K時反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應的n(H2)大 |
D
解析試題分析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項。A、隨著反應的進行，反應物的濃度之間減小，反應速率逐漸減小，則a點的正反應速率比b點大，故A錯誤；B、c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態，故B錯誤；C、d點和e點都處于平衡狀態，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以平衡時氫氣的物質的量比d點的值大，故D正確；故選D。
考點：考查化學平衡圖象問題
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
| A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態 |
| B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數減小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×104、2。下列說法正確的是
| A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大 |
| B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆) |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
| C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是
| A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0 |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 |
| D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖與表述不一致的是
| A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為80% |
| B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 |
| C．圖③b曲線表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液 |
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