Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列說法錯誤的是  

A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

B．電池工作時，鋅失去電子

C．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外電路中每通過0.2mol e-，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

A

解析試題分析：A.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極,錯誤；  B．電池工作時，鋅作為負極失去電子，發生氧化反應，正確；C．由電池工作的總方程式可知：電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+ H₂O(1) +2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)，正確；D．外電路中每通過0.2mol e-，由于Zn是+2價的金屬，所以反應消耗Zn的物質的量是0.1mol,鋅的質量理論上減小6.5g。正確。
考點：考查堿性電池的工作原理的知識。