Question

把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?　　)

A．④⑤

B．③⑤

C．①②

D．②⑤

Answer 1

D

解析試題分析：把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。Zn是原電池的負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺,發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是Cu,在正極上發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑;所以在正極Cu上有氣泡產(chǎn)生，由于H⁺不斷被消耗，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池在工作時電子由負極通過電極、導(dǎo)線流向正極，在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋９试撾姵氐拿枋龊侠淼氖洽冖荩�選項是D。
考點：考查原電池的工作原理的知識。