Question

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

Answer 1

D

解析試題分析：在如圖所示的原電池裝置中，Zn是負(fù)極，Cu是正極；在負(fù)極Zn失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺,發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，電子從負(fù)極Zn經(jīng)過(guò)外電路到正極Cu, 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K^＋移向負(fù)電荷較多的CuSO₄溶液。因此錯(cuò)誤的是D。
考點(diǎn)：考查原電池的各種原理的知識(shí)。