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2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅(g)達到平衡時， PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時 PCl₅的物質的量是( )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，則相當于降低壓強，平衡向逆反應方向進行，因此再達平衡時 PCl₅的物質的量小于0.20 mol，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2A（？）+ B（g）

2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（）

A．A是氣體，C是固體	B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體	D．A是固體，C是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO₂和O₂，發生反應：2SO₂+O₂

2SO₃，并達平衡后。B容器中SO₂的質量分數（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g) + Y(g)

a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol^－¹(Q>0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值將     (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為       ，該反應的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉化率α＝　　        (用含Q．Q₁的代數式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是        (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr	B．a molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W	D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請回答下列問題：
(1)5 min內，用X物質表示甲容器中的平均反應速率v(X)＝________。
(2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中Z的物質的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發生下列反應 4 X (g) + 3 Y(g)

2 Q(g) + n R(g),達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應方程式的n值是( )
A 6 B 5 C 4 D 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO₄²^－（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇²^－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硝酸
C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)．698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，發生反應：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol^－¹，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題：
(1)V＝__________。
(2)該反應達到最大限度的時間是________，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。
(3)該反應達到平衡狀態時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正＞v_逆的點是（）

A．A或E B．C C．B D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應達平衡時，H₂的物質的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．無法確定

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