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已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO₄²^－（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇²^－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硝酸
C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋

要使溶液的橙色加深，則應該增大Cr₂O₇²^－的濃度，即使平衡向正反應方向進行，所以選項B正確，答案選B。

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成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（）

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變為3.4 L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應達平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應中N₂轉化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡____________。

A．容器不再與外界發生熱交換

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C．當V(N₂)?：V(H₂)：?V(NH₃)＝1：?3?：2時

D．當容器的體積不再發生變化時

③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0
(1)反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

則，500s內N₂O₅的分解速率為_______________。
(3)在T₂溫度下，反應1000 s時測得NO₂的濃度為4.98mol·L^-1。則T₂__________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅(g)達到平衡時， PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時 PCl₅的物質的量是( )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高溫下CuO和CO中發生如下反應：CuO（s）＋CO（g）

Cu（s）＋CO₂（g）。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4．0	3．7	3．5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各1．0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）＝________、CO的平衡轉化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__        __。
A．減少Cu的量　　B．增加CuO的量 C．移出部分CO₂      D．提高反應溫度
E．減小容器的容積   F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，CO與H₂發生反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對氣體反應：mA＋nB

eC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（）

A．m＋n＞e	B．m＋n＜e
C．正反應是吸熱反應	D．逆反應是放熱反應

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