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已知化學反應2A（？）+ B（g）

2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（）

A．A是氣體，C是固體	B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體	D．A是固體，C是氣體

試題分析：當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則正反應是體積增大的可逆反應，由于B是氣態，所以根據方程式可知，A是固體或液體，而C一定是氣體，答案選D。
點評：外界條件對平衡狀態的影響一般遵循勒夏特列原理進行判斷和分析。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L^－¹Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L^－¹和6 mol·L^－¹.下列說法正確的是( )
A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
B.達平衡時，體系內混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是（）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（）

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－¹，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g) 達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅(g)達到平衡時， PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時 PCl₅的物質的量是( )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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