【題目】化學與生產、生活密切相關,下列過程中沒有發生化學變化的是（ ）
A. 用活性炭去除冰箱里的異味
B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農藥(棕紅色)
D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質的As2O3)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+
H2O)
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。
(2)反應后，裝置B中發生的現象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現象是___________________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是_____________________________________________，發生反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________。
(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（用△H表示，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0)，△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。
已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應的能量變化關系如圖所示。回答下列問題：
(1)合成氨反應的化學方程式為___。
(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數式表示）kJ。
(3)事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，他們性質如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數是B與C核外電子數之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題：
（1）基態E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。
（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構型為_______。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結構：____ (填字母代號)， 推理依據是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。
（5）ZnD的晶胞結構如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數為______。
（6）E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數式表示)g· cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);
電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
C.鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸
D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發結晶的操作順序分離的是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。
（1）NaCN溶液中發生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
（2）NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。
（3）制備NaCN的方法很多種。
①氨鈉法：反應原理為2Na+2C+2NH3
2NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。
②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H3。
則反應：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
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【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +
O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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