Question

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。

（1）NaCN溶液中發生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 CN-+H2OHCN+OH- 將NaCN溶解在較濃的NaOH溶液中,然后再加水稀釋 3mol

【解析】（1）本題考查鹽類水解方程式的書寫、易水解物質的配制，NaCN屬于強堿弱酸鹽，CN－發生水解，其水解的離子方程式為CN－＋H2OHCN＋OH－，配制NaCN溶液時，為抑制CN－水解，需要將NaCN溶解在較濃的NaOH溶液中，然后加水稀釋；（2）本題考查電子式的書寫，ClCN的電子式類似于HCN，HCN的電子式為H－CN，則ClCN的電子式為；（3）①本題考查氧化還原反應中電子轉移，根據化學反應方程式，Na的化合價由0價→＋1價，化合價升高，C由0價→＋2價，NH3中H由＋1價→0價，生成1molNaCN，消耗1molNH3，則轉移電子物質的量1×3mol=3mol；②本題考查熱化學反應方程式計算，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ①，2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) ②，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ③，根據目標反應方程方式，因此①－②/2－③/2得出△H=△H1－△H2/2－△H3/2。