Question

【題目】化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應后，裝置B中發生的現象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現象是___________________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是_____________________________________________，發生反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________。

(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

Answer 1

【答案】(1)分液漏斗 圓底燒瓶

(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl+溶液紫色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色

(4)吸收多余的SO2防止倒吸

【解析】

濃硫酸與Na2SO3發生反應Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現還原性；SO2與裝置D中的H2S發生反應SO2+2H2S===3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。