Question

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列說法中不正確的是( )

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D．?dāng)嗔? mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

Answer 1

A

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A不正確，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)；反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)成正比，B正確；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，D正確，答案選A。
考點(diǎn)；考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：從宏觀的角度分析，反應(yīng)熱就是反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，而從微觀的角度分析，反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。另外還需要注意的是反應(yīng)熱還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)系，在判斷時需要注意。