Question

（8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114．6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________________

Answer 1

（1） CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O ΔH＝–725．76kJ·mol^－1
（2）57．3kJ/mol�。�
  △H＝－57．3kJ/mol
（3）N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH＝－92kJ·mol^－1

（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以根據題意可知，1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22．68kJ×32＝725．76kJ，因此熱化學方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O ΔH＝–725．76kJ·mol^－1。
（2）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應的中和熱是114．6kJ÷2mol＝57．3kJ/mol。因此表示其中和熱的熱化學方程式為  △H＝－57．3kJ/mol。
（3）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱是436kJ/mol×3＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH＝－92kJ/mol。