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已知在1×10⁵Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H = －484kJ/mol

B．H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g )△H = +242kJ/mol

C．2H₂+ O₂ ="==" 2H₂O△H = －484kJ/mol

D．H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g )△H = +242kJ/mol

考查熱化學方程式的判斷。氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0，所以選項BD不正確，；選項A中水的狀態(tài)不同，因此正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹下列說法中不正確的是( )

A．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

C．1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D．斷裂1 mol H₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+

O₂(g)

CO(g) ΔH₁= —110.5 kJ/mol
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂= —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O₂(g)

CO₂(g)的反應熱為(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應的熱化學方程式應為。
(2)．由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57.3 kJ·mol^－¹，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-^－¹，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、（1）寫出下列反應的熱化學方程式
①1molN₂ (g)與適量O₂ (g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應方程式為：
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負極反應方程式為：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：①1mol H₂中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）寫出H₂在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ·mol^-1
下列選項正確的是（）

A．CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^-1

B．CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

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