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已知常溫、常壓下：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4

B．Q_l<Q₂<92.4

C．Q₂<Q₁<92.4

D．Q_l＝Q₂<92.4

試題分析：由于該反應是可逆反應，所以反應物的轉化率得不到100％，則Q₁<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨氣，所以放出的熱量更少，答案選C。
點評：反應熱的數值大小是和方程式中化學計量數有關系的，即該題中表示消耗1mol氮氣時放熱是92.4kJ，所以在可逆反應中必須根據反應物的轉化率才能計算反應放出的實際熱量大小。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質量為 (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2- +I₂（慢）I₂+2 S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S₂O₃^2-):n(S₂O₈^2-)_______。

（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S₂O₈^2-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S₂O₈^2-)～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）      △H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）      △H₂
則電池反應的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹下列說法中不正確的是( )

A．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

C．1 mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ

D．斷裂1 mol H₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有反應4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO₂需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl₂需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高

A．(a+b-2c)/4

B．(a+2b-4c)/8

C．(b-a-2c)/4

D．(2b-a-4c)/8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A．Q₁－3Q₂＋Q₃

B．3Q₁－Q₂＋Q₃

C．Q₁＋Q₂＋Q₃

D．2(Q₁＋Q₂＋Q₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5 kJ，則反應2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統命名法給下列有機物命名

② (CH₃)₃COH
（B）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式該物質的名稱為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+

O₂(g)

CO(g) ΔH₁= —110.5 kJ/mol
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₂= —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O₂(g)

CO₂(g)的反應熱為(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：①1mol H₂中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）寫出H₂在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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