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酸雨形成的主要原因是（）

A．汽車排放的大量尾氣

B．生產硫酸工廠排放的尾氣

C．工業上大量含硫燃料的燃燒

D．亂砍濫伐，破壞了生態平衡

因為硫的氧化物是酸雨形成的主要物質，而工業上大量含硫燃料的燃燒能產生大量的硫的氧化物，所以C對。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某校化學小組的同學用如圖裝置對炭與濃硫酸的反應的產物進行驗證，請回答以下問題：

（1）A中炭與濃硫酸反應的化學方程式；
（2）若要驗證炭與濃硫酸反應的產物，用BCDE裝置進行驗證，所用藥品如下

A．品紅溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．澄清石灰水	D．氫氧化鈉溶液

其中B裝置中的藥品為       ，其作用是                   ；
C裝置中的藥品      ,其作用是                                   ；
D裝置中的藥品      ,其作用是                                  ；
E裝置中的藥品       ,其作用是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，SO₂不是作為還原劑而發生反應的是

A．2SO₂+O₂2SO₃	B．SO₂+H₂OH₂SO₃
C．SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O	D．SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化工廠生產硫酸，某硫礦中硫單質的質量分數為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設生產過程中有2%的礦石損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂2SO₃
③SO₃+H₂O

H₂SO₄
其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。
（1）某硫酸廠每天排放10000m³（換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分數）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？
（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。
（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO₃，調節尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產量。現設n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質的量，且

=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）間的關系式。

x=n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應的計算，所發生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂

Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂

aHSO₃。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列一種試劑可以同時鑒別K₂SO₄、K₂S、KOH、Ba(OH)₂四種無色溶液的是(　　)?