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將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（）

A．因發生“鈍化”而不反應	B．產生的SO₂為0.100 mol
C．產生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外還會有H₂產生

A.Al、Fe遇冷的濃H₂SO₄“鈍化”，Zn遇濃H₂SO₄不發生“鈍化”。B.按理論值計算生成0.100 mol SO₂，但實際反應中濃H₂SO₄濃度變稀時，不再生成SO₂，而生成H₂，故實際產生的SO₂少于0.100 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸雨形成的主要原因是（）

A．汽車排放的大量尾氣

B．生產硫酸工廠排放的尾氣

C．工業上大量含硫燃料的燃燒

D．亂砍濫伐，破壞了生態平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示為實驗室制SO₂并驗證SO₂的某些性質的裝置圖。

試完成下列問題：
(1)⑥中反應的化學方程式為_____________。
(2)①中的實驗現象為_____________，此實驗證明SO₂是_____________氣體。
(3)②中的品紅溶液_____________，證明SO₂有_____________性。
(4)③中的實驗現象是_____________，證明SO₂有_____________性。
(5)④中的實驗現象是_____________，證明SO₂有_____________性。
(6)⑤的作用是_____________，反應的化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題