Answer 1

241.0 mL

在稀釋過程中SO₃與水作用生成硫酸，反應方程式如下：
SO₃＋H₂O===H₂SO₄。
(1)1 L發(fā)煙硫酸的總質(zhì)量為1000×1.95="1950" g，其中SO₃的質(zhì)量為1950×30%="585" g,n(SO₃)= ="7.3" mol，SO₃轉(zhuǎn)化成H₂SO₄所消耗水的質(zhì)量m₁(H₂O)=18×7.3="131.6" g。
(2)混合物原H₂SO₄的質(zhì)量為1950－585="1365" g，由SO₃轉(zhuǎn)化生成H₂SO₄的質(zhì)量為98×7.3="716.6" g，溶液中H₂SO₄的總質(zhì)量為m_總(H₂SO₄)=1365＋716.6="2081.6" g
(3)假設稀釋后總?cè)芤旱馁|(zhì)量為x,則有
2081.6=95%·x，x="2191" g，應補加水的質(zhì)量m₂(H₂O)=2191－2081.6="109.4" g。
(4)整個稀釋過程中應加入水的質(zhì)量m_總(H₂O)=m₁(H₂O)＋m₂(H₂O)="131.6" g＋109.4g
=241.0g。