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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO₃為b g．若a∶b＝8∶21，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　)。

ag銅是a/64mol，則生成硝酸銅是a/64mol，所以反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量是a/64mol×2×63g/mol＝63a/32g。又因?yàn)閍∶b＝8∶21，63a/32g＝3b/4g，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為（）

A．1/5 mol	B．2/5 mol
C．3/5mol	D．11/5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－¹)是

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl₂+ 2KBr =" 2KCl" + Br₂；②KClO₃+ 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃+ Cl₂= Br₂ +2KClO₃下列說法正確的是：

A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO₃> KClO₃> Cl₂ > Br₂

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)

C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn²⁺+5R₂O₈^X^-+8H₂O=16H⁺+10RO₄²^-+2MnO₄^-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn²⁺的存在。則X的值是（）

A．0

B．2

C．1

D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R₂O₆^n—在一定條件下可以把Mn²^＋氧化成MnO₄^—，若反應(yīng)后R₂O₆^n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O₃^n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO₃ + S + 3C===K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑的反應(yīng)中，被2molKNO₃氧化的C的質(zhì)量是

A．15g

B．18g

C．21g

D．30g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。
（1）該反應(yīng)的氧化劑是            。
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為           。

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