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在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為（）

A．1/5 mol	B．2/5 mol
C．3/5mol	D．11/5 mol

【錯解分析】錯選B項。從化學方程式可以看出，15molCuSO₄生成6molH₃PO₄，所以1mol CuSO₄生成 2/5mol H₃PO₄錯解原因沒有注意到生成物中的H₃PO₄有一半是P自身氧化還原反應（歧化反應）生成的。
【正解】本專題復習一定要緊扣概念，理順關系，正確分析元素化合價及其變化情況。重點解決（1）電子轉移（2）氧化性、還原性及其強弱判斷（3）相關計算的方法、技巧等方面的問題。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO₄。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO₄在反應中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P

練習冊系列答案

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