Question

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

A

由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO₃)₃中的NO₃^—，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe(NO₃)₃的物質的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO₃)₃〕=n(Fe)=(a+b)mol，所以未被還原的硝酸的質量="3(a+b)" mol×63 g·mol^-1="(a+b)×189" g，①正確；
又根據化合價升降守恒知
a mol→a mol +a mol升高(3-2)a+(6+2)a="9a" mol
b mol→b mol升高(3-2)b="b" mol
x mol →x mol降低(5-2)x mol="3x" mol
得9a mol+b mol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x=(9a+b)/3mol，所以未被還原的硝酸為()mol，④正確