Question

【題目】實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
（1）請?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A．在天平上稱出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 （填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為 mL．

Answer 1

【答案】
（1）14.2；500；膠頭滴管
（2）③⑥
（3）30
【解析】解：（1）配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉，需要稱量的硫酸鈉的質(zhì)量：m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g；選取容量瓶的容積應(yīng)稍大于或等于配制溶液的體積，所以選500mL的容量瓶，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．所以答案是：14.2；500；膠頭滴管；（2）①因定容時需向容量瓶中加水，所以定容前容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積不變，濃度無影響，故①不選；②沒有進行上述的操作步驟C，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故②不選；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，液體存在熱脹冷縮，冷卻至室溫時體積變小，溶質(zhì)不變，溶液濃度偏高，故③選；④定容時，水加多了，用滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故⑤不選；⑥定容時，俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑥選；故選③⑥；（3）98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3）的物質(zhì)的量濃度C= =18mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
3.6mol/L×0.15L=18mol/L×V，V=0.03L=30mL．所以答案是：30．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．