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【題目】下列變化不屬于氧化還原反應的是

A. 鋼鐵的腐蝕 B. 食物腐敗

C. 溶洞中鐘乳石的形成 D. 白磷的自燃

【答案】C

【解析】

分析是否存在元素的化合價變化，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答。

A．鋼鐵的腐蝕反應中生成鐵銹，鐵元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故A不選；

B．食物腐敗為緩慢氧化反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；

C．溶洞中鐘乳石是通過碳酸氫鈣發生分解反應形成的，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；

D．白磷的自燃屬于燃燒反應，P元素化合價升高，O元素化合價降低，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；

故答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
（1）請填寫下面空白處．
A．在天平上稱出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3）配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應用和處理碳和氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。

T℃時，發生如下反應，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數K=_____。

②不能說明反應達到平衡狀態的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。

①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=_______。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________

A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B.t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C.在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的兩個點__________，理由是__________________________。