Question

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關數據如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反應物的轉化率	a甲	a乙	a丙
反應的平衡常數K=	K甲	K乙	K丙
平衡時AB3的濃度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

Answer 1

【答案】C

【解析】A、1mol A2、3molB2相當于2molAB3。甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解2molAB3，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則平衡時,氣體的壓強丙小于甲，則v甲＞v丙，故A錯誤；B. 乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中AB3濃度比丙高，即c乙＞c丙，故B錯誤；C. 甲和乙均為恒溫容器，如果都是恒溫，則a甲+a乙=1，現在乙為絕熱容器，所以乙反應后比甲溫度低，向吸熱方向進行的程度小，所以轉化率減小，因此a甲+a乙＜1，故C正確；D、乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中AB3濃度比丙高，A2、B2濃度比丙低，K乙＞K丙，故D錯誤；故選C。