Question

【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500 mol·L-1標準Na2S2O3 溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，雜質不參加反應。

①滴定終點的現象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式___________；

③計算KMnO4產品的純度_______。（寫出計算過程）

④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。

Answer 1

【答案】 bc 當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3

2MnO4-~5I2~10 Na2S2O3

n(KnnO4)=110-3

w(KnnO4)=110-310158/2100％=79.0％ 偏高

【解析】本題主要考查氧化還原滴定。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，利用其強氧化性消毒，消毒機理與下列物質相似的是bc。

（2）①滴定終點時，I2被S2O3-完全還原，所以滴定終點的現象是當滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；

②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+，該反應的離子方程式：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；

③計算KMnO4產品的純度：

n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3

2MnO4-~5I2~10Na2S2O3

n(KMnO4)=110-3mol

w(KMnO4)=110-310158/2100％=79.0％

④若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，Na2S2O3溶液被稀釋，消耗Na2S2O3溶液體積增大，則會使KMnO4產品的純度偏高。