【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， 
＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應產生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】A．過量Al與NaOH溶液反應所得溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+ ， A不符合題意；
B．常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液，溶液顯酸性，H+、I-、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；
C．常溫下， 
＝0.1molL1的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，C符合題意；
D．與Al反應產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、NO3-發生氧化還原反應不生成氫氣，D不符合題意；
故答案為：CA．反應后溶液中存在AlO2-；
B．限定條件下溶液顯酸性；
C．根據常溫下Kw=1.0×10-14判斷溶液的酸堿性；
D．限定條件下，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)+Y(g) 
3Z(g) △H＜0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）
選擇 | 改變的條件 | 正、逆反應速率變化 | 新平衡和原平衡比較 |
A | 增大壓強 | 正、逆反應速率都增大量 | Z的濃度減小 |
B | 充入少量Z | 逆反應速率增大 | X的體積分數不變 |
C | 充入少量Z | v(逆)＞v(正) | Z的濃度減小 |
D | 升高溫度 | 逆反應速率增大量大于 | Z的體積分數變大 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發生下列兩個反應：①H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列狀態能表明兩反應都達到平衡狀態的是( )
a．各物質的濃度不變
b．容器內氣體壓強不變
c．容器內氣體密度不變
d．容器內氣體顏色不變
e．各組分的物質的量分數或質量分數不變
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae
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【題目】下列自發反應可用焓判據來解釋的是( )
A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應
B. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol
C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
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【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是
A. 該電池工作時Li+向負極移動
B. Li2SO4溶液可作該電池電解質溶液
C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多
D. 電池工作時，正極可發生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2
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【題目】如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：
（1）判斷電源的兩極，a為極。
（2）在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過一段時間，現象為。
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 合閉K1 ， 則電流表的指針(填是或否)偏轉；若偏轉，則此時A極電極反應式為。
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