【題目】13153I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是
A.131
B.53
C.78
D.25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過(guò)量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， 
＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中，c(OH-)= 
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在�，F(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請(qǐng)按要求完善下表:
序號(hào) | 所選試劑 | 反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 離子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋: ____________ |
（2）反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率=___________。
③只改變?cè)摲磻?yīng)的一個(gè)條件，試寫(xiě)出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項(xiàng)措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)為: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)不同條件下H2O濃度隨時(shí)間的變化如圖3、4所示:
請(qǐng)完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:
①H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
②H2O2的分解速率與_________有關(guān)。
③“少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對(duì)H2O分解速率的影響是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
（1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.
通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。
（2）H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) 
COS(g)+H2O(g)。在340℃時(shí)，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。
①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。
②在350℃重復(fù)試驗(yàn)，平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。
③測(cè)定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為____，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。
已知25 ℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是
A.Cl—→Cl2
B.KMnO4→MnO2
C.CuO→Cu
D.CO→CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價(jià)變化C.氧元素參加反應(yīng)D.原子重新組合
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3＋3KSCN |
B | 用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去 | 乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C | 向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | X溶液中無(wú)NH4+ |
D | 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅，前者 紅色更深 | 結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32－ > HCO3－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說(shuō)明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
B.過(guò)氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑
C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D.氫氟酸可用于雕刻玻璃
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