【題目】下列分子的中心原子是sp2雜化的是( )
A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3
【答案】D
【解析】A、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤；B、C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤；C、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故錯(cuò)誤；D、B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A,B,C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過(guò)程中都會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷（有毒副產(chǎn)物）。在40℃時(shí)，對(duì)兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg/L時(shí)，二者的消毒能力相當(dāng)
B. 40℃時(shí)，4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多
C. 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當(dāng)?shù)那闆r下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。
D. 自來(lái)水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場(chǎng)制二氧化氯的方程式為：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）：
反應(yīng)序號(hào) | T/K | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率/% | 甲醇選擇性/% |
① | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
（1）CO2的電子式是_____________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______。
（3）對(duì)比①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
對(duì)比①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．低反應(yīng)溫度
d．投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
e．增大CO2和H2的初始投料比
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過(guò)量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， 
＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。現(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請(qǐng)按要求完善下表:
序號(hào) | 所選試劑 | 反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 離子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋: ____________ |
（2）反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率=___________。
③只改變?cè)摲磻?yīng)的一個(gè)條件，試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項(xiàng)措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)為: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)不同條件下H2O濃度隨時(shí)間的變化如圖3、4所示:
請(qǐng)完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:
①H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
②H2O2的分解速率與_________有關(guān)。
③“少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對(duì)H2O分解速率的影響是__________。
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