Question

【題目】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( )

A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)

B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol

C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)。

A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故A錯誤；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故B錯誤；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故C錯誤；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其焓變＜0，主要是焓判據(jù)，故D正確；故選D。