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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，膽礬中H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，O上還有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O原子都采取sp3雜化，SO42-中端點(diǎn)氧不發(fā)生雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子形成極性鍵、配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和膽礬可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，膽礬晶體中水分子有：（1）與Cu2+形成配位鍵的水分子、（2）與SO42-和配體水分子形成氫鍵的水分子，由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去，D項(xiàng)正確；答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的反應(yīng)裝置如圖（酒精燈等在圖中均已略去）。試管b中盛有________溶液。加熱一段時(shí)間后，試管b溶液上方有一層油狀液體，該油狀液體的名稱是_________。乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

（2）某待測(cè)液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；

②向上述待測(cè)液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)	物質(zhì)	性質(zhì)	用途
A	Si	硬度大	太陽能電池板
B	NH3	還原性	制冷劑
C	HC1O	強(qiáng)氧化性	漂白劑
D	Na2O2	淡黃色固體	供氧劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是( )

①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是( )

A. 一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

B. 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2
Z	最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子
W	前四周期基態(tài)原子中，W元素的未成對(duì)電子數(shù)最多

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知： A、 B、 C 均為常見物質(zhì)

（1）有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式：_______。

（2）寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式：_______。

（3）一定條件下，固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色固體，寫出此可能的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場(chǎng)有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲(chǔ)液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，I極的電極反應(yīng)式為VCl2—e—+Cl—= VCl3

B. 放電時(shí)，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 充電時(shí)，I極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為2Cl—+Br——2e—= BrCl2—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應(yīng)I中所加Zn 粉不能過量的原因是_____________。

(2)濾液I中含有的主要金屬陽離子是_____________。

(3) 寫出反應(yīng)II 的化學(xué)方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、______、_____。

(5) 在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_____________。

(6) 298K 時(shí)，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Cu2+是否沉淀完全? _____{列式計(jì)算，己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 視為沉淀完全}_____。

(7) CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420 g 產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待C1-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L 的KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為_____。

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