【題目】據報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應為2VCl2+BrCl2— 
2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應物和酸性電解質溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，I極的電極反應式為VCl2—e—+Cl—= VCl3
B. 放電時，H+由交換膜右側向左側遷移
C. 充電時，I極與電源負極相連，發生還原反應
D. 充電時，Ⅱ極的電極反應式為2Cl—+Br——2e—= BrCl2—
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是___，該物質中化學鍵類型是_____，電子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為______，化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____________，其化學鍵類型為__________；加熱時生成__________，其化學鍵類型為________，電子式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著溶液pH增大，
不斷增大
B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C. HF的電離常數Ka＝1.0×10-3.2
D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。
實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：
①將一定量固體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）Y的電子式為___________。
（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2：1。M的化學式為______________。
實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。
已知部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。
（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有________________________________。
（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。
（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。
實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。
取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液V mL。
已知：滴定方程式為：Cu2++ Y4—=CuY2—。
（6）x=___________________（用代數式表示）。
（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）
a、樣品失去部分結晶水
b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管
c、開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡
d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數如下右表。下列說法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2
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