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5克某金屬混合物與500mL1mol/L的鹽酸反應，收集到的氣體在標準狀況下為2.8升，這種金屬混合物可能的組成是

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Zn和Cu

D．Mg、Fe和Zn

2H++2e=H2↑，2.8升H2有0.25mol電子轉移，每提供1mol電子，需金屬34克，此34克即混合金屬的平均電化當量。對一種金屬而言，備電化當量為：Fe—28克，Zn—32.5克，Mg—12克，Al—9克。借助平均值規律，應有答案C。(Cu不反應，認為Cu電化當量為

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發生的反應為：2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。該反應利用了銅的什么性質(　　)

A．氧化性

B．還原性

C．導電性

D．導熱性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鐵分別與單質Cl₂和Br₂反應可得無水FeCl₃和FeBr₃，當把鐵粉與碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe₃I₈的產物，則在此產物中鐵的化合價是________；若將Fe₃I₈改寫成常見碘化物的形式，其化學式為是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應完畢發現銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是

A．Cu2+、Fe2+

B．Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe3+

D．Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。
（1）可能發生的化學反應有：
①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____

物是____。
（3）若n＞4，充分反應后，反應器中的固體物質是，____氣體產物是____。
（4）若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是____。
（5）若反應的氣體產物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質的量相等，則n的值為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2009陜西西安八校聯考，11)現將等物質的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除

、Cl^-外，還含有的金屬陽離子是（）

A．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺	B．Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質量可能是多少克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質結構與性質】
1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體晶格能數據如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－1)	786	715	3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 ▲ 。
⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式 ▲ ；金屬銅采用下列 ▲ （填字母代號）堆積方式。

A B C D
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來） ▲ 。
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響 ▲ 。
④SO₄²^－的空間構型是 ▲ 。
B．（12分）【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m₁。
步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m₂。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
⑴步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質量為 ▲ 。
⑵①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是 ▲ 。制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是 ▲ 。
②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 ▲ 。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe³^＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是 ▲ 。
④該實驗最終通過 ▲ 確定硫酸亞鐵銨產品等級。

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