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在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發生的反應為：2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。該反應利用了銅的什么性質(　　)

A．氧化性

B．還原性

C．導電性

D．導熱性

根據上述反應可知銅在上述反應作還原劑，所以上述反應中體現了銅的還原性。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0．448 L ；
請根據以上實驗中得到的數據分析計算：
（1）原FeCl₃溶液物質的量濃度（反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計）；
（2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范圍；
（3）若要進一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具體數值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數據，必須進行哪些實驗？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀H₂SO₄中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質：①FeCl₃ ②Fe₂O₃ ③Cu(NO₃)₂ ④KNO₃，銅粉溶解的是

A．①或②

B．②或④

C．①或②或③

D．上述四種物質中任意一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的Cu²⁺，對作物和人畜都有害，欲采用化學方法去掉有害成分，最好加入下列物質中的( )

A．食鹽和硫酸	B．膽礬和石灰水
C．鐵粉和生石灰	D．蘇打和硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為4∶1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質的量之比是（）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請完成下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。