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用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質量可能是多少克
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當FeS完全反應時，有FeS4.4g；
②當Fe(OH)3完全反應時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質量為28.3-10.7=17.6(g).
列出反應的化學方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當FeS完全反應時，有FeS4.4g；
②當Fe(OH)3完全反應時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質量為28.3-10.7=17.6(g).
練習冊系列答案
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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現象，由此得出的正確結論是（   ）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2

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5克某金屬混合物與500mL1mol/L的鹽酸反應，收集到的氣體在標準狀況下為2.8升，這種金屬混合物可能的組成是                                                         
A．Fe和Zn
B．Mg和Al
C．Fe、Zn和Cu
D．Mg、Fe和Zn

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將a mol純鐵粉投入含HNO3b mol的稀溶液里，恰好完全反應并放出 NO氣體，則a和b的關系是  

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、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是……（ ）
A．硫酸 B．碘水 C．硝酸鋅 D．氯化銅

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將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為                                                  （    ）。
A．1.5mol/LB．0.5mol/L
C．2mol/LD．1.2mol/L

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同步練習冊答案
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