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把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是

A．Cu2+、Fe2+

B．Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe3+

D．Fe3+

銅有剩余，說明硝酸已經(jīng)反應完，可能發(fā)生的反應有：
Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe+2Fe3+====3Fe2+
Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+
從反應可知，當銅有剩余，溶液中Fe3+已消耗盡，銅跟Fe2+不能反應，所以溶液中的陽離子有Cu2+、Fe2+，選A。

練習冊系列答案

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向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為4∶1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質的量之比是（）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．1∶3

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某人設想利用①3FeCl₂+4H₂O====Fe₃O₄+6HCl+H₂
②Fe₃O₄+1.5Cl₂+6HCl====3FeCl₃+3H₂O+0.5O₂ ③3FeCl₃====3FeCl₂+1.5Cl₂
這三個反應（反應條件均略去）的聯(lián)合與循環(huán)，來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（）

A．O₂	B．Cl₂
C．HCl	D．H₂

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等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣由多到少的順序為（）
A 鐵、鋅、鋁 B 鋅、鐵、鋁 C 鋁、鐵、鋅 D鋁、鋅、鐵

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海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS₂，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：
2CuFeS₂─→Cu₂S＋2FeS＋S……………………………  ①
2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………    ②
Cu₂O＋FeS─→Cu₂S＋FeO………………………………   ③
2FeS＋3O₂＋SiO₂─→2FeO·SiO₂＋2SO₂………………… ④
2FeO＋SiO₂─→2FeO·SiO₂……………………………… ⑤
Cu₂S+2Cu₂O─→6Cu +SO₂ ……………………………… ⑥
下列有關說法不正確的是

A．上述反應均屬于氧化還原反應	B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠
C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石	D．反應④轉移12e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5克某金屬混合物與500mL1mol/L的鹽酸反應，收集到的氣體在標準狀況下為2.8升，這種金屬混合物可能的組成是

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Zn和Cu

D．Mg、Fe和Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩有部分金屬；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后還剩有金屬。加入稀硫酸前的溶液中

A．只有Fe2+

B．既有Fe2+，又有Cu2+