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【題目】nL三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合

【答案】D

【解析】

設混合烴的平均組成為CxHy，根據完全燃燒通式

CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O △V

1+ y/4

n 2n

，解得y=4，即混合氣體分子中平均含有4個氫原子。

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合時含有4個H原子，故A符合要求；

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質量之比混合，平均含有4個H原子，故B符合要求；

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合，平均含有4個H原子，故C符合要求

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合，平均含有個H原子，故D不符合；

答案選D

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【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應

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A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

B. 萘環（）上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

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【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。

（2）測定海波在產品中的質量分數：依據反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示。

①判斷滴定終點的現象是_____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計算海波在產品中的質量分數（寫出計算過程）。_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

（查閱資料）青蒿素熔點156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。

I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：

（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是________________

（2）操作II的名稱是_____________。

（3）操作III進行的是重結晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥

II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式，進行了如下實驗：

實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫，稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。

（4）裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。

（5）實驗測得：

裝置	實驗前	實驗后
E	24.00g	33.90g
F	100.00g	133.00g

通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282，結合上述數據，得出青蒿素的分子式為______。

（6）若使用上述方法會產生較大實驗誤差，你的改進方法是________________________。

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A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1

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