【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是
A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體
C. 加入FeCl3固體D. 降溫
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【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（ ）
A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合
C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合
D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合
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【題目】某興趣小組設(shè)計步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數(shù)．回答下列問題：
步驟I：試劑的配制
分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。
（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫名稱）及二氧化碳。
步驟II：AgBrO3飽和溶液配制
用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過濾器過濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。
（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。
（3）如果濾液渾濁需要進(jìn)行的操作為______________。
步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定
準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
（4）滴定到終點時的現(xiàn)象為______________。
（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數(shù)字，下同），AgBrO3的溶度積測定值為______________。
（6）步驟II中濾液若沒有澄清，會使測量值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會使測量值________。
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【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
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【題目】某化學(xué)興趣小組擬用如下圖裝置(2個三頸燒瓶及其他儀器)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫儀器名稱)。
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，可將儀器中的空氣排盡，具體操作為：關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)________，打開分液漏斗活塞；待反應(yīng)一段時間排盡空氣后，再關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由_______________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式作答）。
探究思考 ：
反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。
（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備:
①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；
②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；
③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。
請回答下列問題:
（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。
（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。
①其他條件一定時，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:
當(dāng)TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。
②在pH=4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。
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【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，下列說法正確的是
A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。
(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。
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【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ �。�
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出 | 原固體中一定含Na2CO3 |
B | 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成 | 原固體中一定含有Na2CO3 |
C | 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成 | 原固體中一定含有NaCl |
D | 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體 | 原固體中三種物質(zhì)都有 |
A.AB.BC.CD.D
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