Question

【題目】工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.濾渣I可用于制造光導纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過程MnO2參與反應的化學方程式為MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉錳”時，反應體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3

D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．分析流程可知，濾渣I為二氧化硅，可用于制造光導纖維、濾渣II為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，三氧化二鐵可用于制作顏料，A正確；

B．軟錳礦漿中通入足量的二氧化硫，二氧化錳與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸錳，反應方程式為MnO2十SO2=MnSO4，B正確；

C．“沉錳”時，反應體系的溫度越高，碳酸氫銨越容易分解，碳酸氫銨的原料利用率越低，C錯誤；

D．生成的碳酸錳沉淀需經充分洗滌，若未洗滌干凈，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取1~2mL最后一次洗滌液與試管中，滴加鹽酸酸化，無明顯現象，在滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則洗滌干凈，D正確；

答案選C。