【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）
A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
B. 萘環（
）上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種
C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
D. 立方烷（
）一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
【答案】C
【解析】
A. 甲基中最多有1個碳和1個氫能夠與苯環共平面，乙烯基中的碳、氫均能共平面，苯環中所有的氫、碳均可以共平面，所以對甲基苯Z烯中最多有17個原子共面，故A正確；
B. 萘的結構對稱性很高如圖:
環上只有2種氫，-C4H9取代基有4種結構，因此萘環上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種，故B正確；
C. BrCH2CHBrCH2Br為1，2，3-三溴丙烷，故C錯誤；
D. 立方烷（
），只有一種氫，一氯代物1種；二氯代物有兩個氯原子在同一條邊上、面對角線上和體對角線上共3種；三氯代物分別為3個氯在同一面上相鄰的三個頂點上、兩個氯在同一條邊上、另一個氯在面的對角線上，兩個氯在同一條邊上、另一個氯在體對角線上；也有3種；故D正確；
答案選C
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱堿MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的AG與所加鹽酸的體積關系如圖所示，已知AG = lg 
。
下列有關敘述不正確的是（ ）
A.50℃下，AG=0，此時溶液顯中性
B.a點對應溶液中H2O電離出的c（H+）=1.0×1011 mol·L1
C.b點對應溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl）
D.d點對應溶液中c（Cl）>c（H+）> c（M+）>c（MOH）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。
（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為____（填寫字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
（5）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質
B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
C．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
D．定容時仰視刻度線
E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）B的俗名為____。
（2）保存C溶液時需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應的化學方程式為____，該反應類型屬于____（填基本反應類型）
（3）E生成F可觀察到的現象____，化學方程式為____。
（4）寫出B→C化學方程式為____，C→D的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】nL三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（ ）
A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質量之比混合
C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合
D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數．回答下列問題：
步驟I：試劑的配制
分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。
（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫名稱）及二氧化碳。
步驟II：AgBrO3飽和溶液配制
用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過濾器過濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。
（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。
（3）如果濾液渾濁需要進行的操作為______________。
步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定
準確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發生的反應BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
（4）滴定到終點時的現象為______________。
（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數字，下同），AgBrO3的溶度積測定值為______________。
（6）步驟II中濾液若沒有澄清，會使測量值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會使測量值________。
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