【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
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【題目】油脂的主要成分是_________與_______生成的酯。油脂在酸性條件下的水解產物為_________________和_____________。
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【題目】下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（ ）
A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3∶2
B. 點 c處反應達到平衡
C. 點d (t1時刻)和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D. 其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大
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【題目】下列物質性質與用途的對應關系不正確的是（ ）
選項 | 性質 | 用途 |
A． | 次氯酸有強氧化性 | 用作漂白劑 |
B． | 氧化鋁熔點很高 | 制造耐火坩堝 |
C． | 硅有導電性 | 制造光導纖維 |
D． | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。
(2)已知合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。
②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。
③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)
Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012
①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。
②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。
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【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
性質 種類 | 熔點 | 密度 | 硬度 | 導電性 |
某合金 | 3 200℃ | 3.20 g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
鐵 | 1 535℃ | 7.86 g/cm3 | 4.5 | 17 |
(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)
已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制
A. 門窗框B. 爐具
C. 導線D. 飛機外殼
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