【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3∶2
B. 點 c處反應(yīng)達到平衡
C. 點d (t1時刻)和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D. 其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。
(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為
A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（ ）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣
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【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進行
B. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向
C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V(H2)，平衡逆移，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時， 將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是
A. Ka(HA)的值與 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 點時， 水電離出的 c(H+)＝10－7mol/L
C. c 點時， c(A－) > c(B+) D. a→c 過程中
不變
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【題目】青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細菌生長或能殺滅這些細菌，對肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進行皮試，一般做完皮試后等待多長時間觀察
A. 1分鐘 B. 5分鐘
C. 20分鐘 D. 1小時
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）
② 按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：________________________
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