【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
選項 | 性質(zhì) | 用途 |
A． | 次氯酸有強氧化性 | 用作漂白劑 |
B． | 氧化鋁熔點很高 | 制造耐火坩堝 |
C． | 硅有導(dǎo)電性 | 制造光導(dǎo)纖維 |
D． | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
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【題目】下列能源在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的是
①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能．
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
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【題目】實驗室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人設(shè)計如下圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
（1）能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________。
（2）使用裝置b的目的是_________________________。
（3）使用裝置c的目的是_________________________。
（4）能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是___________。
（5）圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號)。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
書寫B(tài)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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【題目】25℃時， 將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是
A. Ka(HA)的值與 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 點時， 水電離出的 c(H+)＝10－7mol/L
C. c 點時， c(A－) > c(B+) D. a→c 過程中
不變
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【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 2H2O)，化學(xué)方程式為____________________。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時，處理標(biāo)
準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。
(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示：
已知:TON=
①該溫度時，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。
② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。
③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應(yīng)向正
反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(shù)(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應(yīng)的離子方程式為_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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【題目】下列是某同學(xué)對NaClO的物質(zhì)組成和分類進(jìn)行的分析，其中不正確的是（ ）
A.根據(jù)元素組成知道它是化合物
B.因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
C.該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D.該物質(zhì)有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑
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【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。
同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。
①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；
⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。
III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)
N2O4(g) ，如圖所示。
（1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應(yīng)更快。
（3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為______。
（4）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應(yīng)進(jìn)行）。
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