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下列表述中，合理的是（）

A．將水加熱，K_w不變，pH不變

B．把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當有0.2 mole^-轉移時會析出21.6g銀

解析試題分析：A．水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離， K_w增大，溶液pH減小，錯誤；B．FeCl₃是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鐵和HCl,HCl有揮發性，隨著水分的蒸發而揮發，所以把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到Fe(OH)₃固體,錯誤；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，錯誤；D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，在陰極會析出Ag單質，若有0.2 mole^-轉移時，則會析出0.2mol的Ag,其質量是21.6g。正確。
考點：考查儀器的使用、弱電解質的電離、鹽的水解及電解原理的應用的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]⁴^—反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現象和結論
步驟一：	若產生暗藍色沉淀，則。
步驟二：	若乙醚層呈紅色，則。

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl₃稀溶液物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液將0.6 mol CO₂完全吸收，反應的離子方程式為:
3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

C．難溶電解質AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，則Ksp值為4xy²

D．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄　

D．(NH₄)₂ SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃²^-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（）

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO

)＋c(HCO

)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH

)>c(OH^－)

D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將

的一元酸溶液稀釋到

，若溶液的

，則此酸為弱酸

B．將

鹽酸稀釋到

，得到

的鹽酸

C．用

的鹽酸分別中和

溶液和氨水，

消耗鹽酸的體積大

D．

的鹽酸與

的硫酸比較，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、 K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

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