Question

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2

D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

Answer 1

B

解析試題分析：A．醋酸是若電解質，濃度越小，電離程度就越大，所以0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1>b, 錯誤；B.n(NaOH)=0.8mol；n(CO₂)="0.6mol;" n(NaOH) :n(CO₂)= =4:3；所以反應的離子方程式是  3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O，正確；C．難溶電解質AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)="y" mol·L^-1，則Ksp值為xy²，錯誤；D．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.05" mol/L,錯誤。
考點：考查溶液的酸堿性、離子濃度的大小比較的知識。