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已知某溫度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、 K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

解析試題分析：根據題給弱酸的電離常數判斷，酸性：HF＞CH₃COOH＞HNO₂＞HCN，物質的量濃度都為0．1 mol·L^-1的溶液中HF的電離程度最大，氫離子濃度最大，pH最小，選B。
考點：考查電離常數的應用。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是（）

A．將水加熱，K_w不變，pH不變

B．把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當有0.2 mole^-轉移時會析出21.6g銀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀釋，下列數值變大的是

A．c(OH^－)

B．pH

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)

D．c(H⁺)·c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以轉化為BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常溫下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中開始轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于2.2×10^－6 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要使工業廢水中的重金屬離子Pb²^＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb²^＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽 B．碳酸鹽
C．硫化物 D．任何一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．KMnO₄

D．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.lmol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.lmol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量鹽酸

B．加入適量的水

C．加入適量的KOH

D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個過程中可能出現：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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