相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．(NH4)2 SO4 |
C
解析試題分析：A． NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液顯酸性，B．NH4HCO3電離產生的陽離子、陰離子都發生水解反應，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液顯酸性，但是不如等濃度的NH4Cl酸性強；C．NH4HSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中發生電離：C．NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。NH4+還有的水解作用，水解也使溶液顯酸性，但是主要是電離作用，D．(NH4)2 SO4電離產生的NH4+濃度比NH4+大，增大反應物的濃度，水解平衡正向移動，所以水解作用產生的溶液的酸性比NH4+Cl強。由于鹽的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最強的是NH4HSO4，選項是C�！�
考點：考查鹽的水解、電離、溶液的酸性強弱的比較的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是
| A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 |
| B．容器內壓強保持不變 |
| C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1 |
| D．容器內的密度保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。
（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是
（3）錐形瓶中發生反應的離子方程式為
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數據如下表：
| 加入的試劑 | H2的體積（相同條件下） | 反應時間 | 反應速率 |
| 1mol/L硫酸酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關系式正確的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO )+c(H+) = c(OH－) |
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO ) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) |
| D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
| A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L |
| B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中，合理的是（ ）
| A．將水加熱，Kw不變，pH不變 |
| B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 |
| C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 |
| D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）
| A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④ |
| B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－) |
| C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) |
| D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）
| A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) |
| B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) |
| C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時， 溶液中  的值增大到原來的10倍 |
| D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應
| A．①②③ | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
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