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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，A錯誤。B中的反應(yīng)速率方向是相同的，所以不能說明。C中也不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等。所以答案是D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 為放熱反應(yīng)，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處H₂的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）

A．混合氣體的密度增大

B．相對平均分子質(zhì)量增大

C．PCl₅的轉(zhuǎn)化率提高

D．PCl₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HBr

B．單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n molBr₂

C．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
F．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

小題1:該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。
小題2:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
小題3:反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應(yīng)A+2B

C的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0

C．N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N₂或H₂剩余

D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺+ 2I^-＝ 2Fe²⁺+ I₂。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L^－¹KI溶液；②0. 1mol·L^－¹ FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
實驗步驟：
①取5mL 0. 1mol·L^－¹ KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－¹FeCl₃溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現(xiàn)象為，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是（填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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