Question

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L^－1KI溶液；②0. 1mol·L^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                      ，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
 
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         （填序號(hào)）。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度③過(guò)氧化氫溶液的濃度

Answer 1

（1）試劑  ⑤  （2分）（填試劑序號(hào)）   現(xiàn)象溶液變血紅色   （2分） 
（2）①觀察兩個(gè)試管中氣泡生成的速度（2分）理由：排除Cl^-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（2分）
②   ①  （2分）

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。分成三份溶液通過(guò)三價(jià)鐵和KSCN溶液的很明顯的現(xiàn)象判斷。
為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，不同的現(xiàn)象可以看出催化效果。觀察兩個(gè)試管中氣泡生成的速度，收集40ml氣體所需要的時(shí)間。