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下列說法正確的是（）

A．化學反應中化學能只可以轉化為熱能

B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0

C．N₂和H₂反應達到平衡后，無N₂或H₂剩余

D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成

在化學變化中好想你也可以轉化為其它形式的能，例如光能，A錯誤。可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率相等，但不為0，B錯誤�？赡娣磻霓D化率不可能是100％的，因此平衡后，一定有氮氣和氫氣。選項D屬于化學變化的本質，正確，答案D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發生反應： X(s)+aY(g)

bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時Z的物質的量與通人Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是( ）

A．平衡時Y的轉化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大

C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變

D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ<45⁰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在550℃時，一定容積的容器中發生反應：2SO₂+O₂

2SO₃(正反應放熱)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是

A．SO₂和SO₃濃度相等	B．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強不變	D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發生如下反應：
X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（）

A．正反應和逆反應的速率都為零	B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
Ⅰ、A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內反應的平均速率V_A="_______mol/(L·" min)，V_B="________mol/(L·" min)，V_C="________" mol/(L· min)。該反應的化學反應方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 mol/(L· min)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g )+B(g )

3C(g )+D(g ),若反應開始時充入2 molA和1 molB，達到平衡時C的物質的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量的濃度仍然為amol/L的是( )

A．4molA + 2molB	B．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molD	D．3molC + 1molD + 1molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO₂。發生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO₂進行反應：2NO₂

2NO+O₂，一段時間后測得NO₂、NO、O₂的物質的量可能是

A．2 mol NO、0.75 mol O₂	B．1 mol NO₂、1.2 mol NO
C．2 mol NO	D．0.7 mol O_2[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：                              ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為            ；
（3）平衡時Z的轉化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

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